Resolución de cuestiones de laboratorio, donde los estudiantes usan tablas, gráficos y otros datos para predecir o explicar lo que ocurre en una situación experimental. fundamentaron sus investigaciones en la experimentación basada en el uso sistemático de la balanza. [ Links ], Witzel, 2002 Witzel J. Lego stoichiometry. Fortman (1994) presenta la analogía del ensamble de un carrito formado por un cuerpo y 4 ruedas y plantea situaciones con componentes en exceso. Una analogía es una comparación de estructuras y/o funciones entre 2 dominios (Duit, 1991): un dominio conocido (análogo) y un dominio nuevo o parcialmente nuevo de conocimiento (objetivo). ¿Cuántos átomos de S se necesitan para combinarse con 10 átomos de carbono? Haz clic en cada concepto para ver la definición. reaccionan 6 mol de HCl y. Con frecuencia, tanto en los procesos industriales como de laboratorio, las materias primas o reactivos se presentan acompañados de impurezas que representan un peso Diferentes tipos de estequiometría: Existen los siguientes tipos de estequiometría que son esenciales para comprender al equilibrar una ecuación química. Al respecto, Casado (2003) mostró, en cursos de nivel medio, que una unidad didáctica sobre la reacción química basada en la vinculación sistemática de los niveles macro, submicro, simbólico y gráfico, donde las representaciones con partículas tenían un rol relevante, tuvo un impacto positivo en el aprendizaje conceptual. forma. Journal of Chemical Education. [ Links ], Nakhleh, 1993 Nakhleh M. Are our students conceptual thinkers or algorithmic problem solvers?. Así, la cantidad del reactivo que reacciona en su Sin embargo, cuando surge algún cambio en la receta, como por ejemplo, la cantidad de porciones que se desea [ Links ], Tang et al., 2014 Tang H, Kirk J, Pienta N. Investigating the effect of complexity factors in stoichiometry problems using regression and eye tracking. En la vida cotidiana, una de las labores que se realiza con mayor frecuencia es la preparación de los alimentos. Química: nuevas preguntas. KCℓO3 y KCℓ se comprobó que perdió el 10% del peso . La elección de la primera reacción objetivo de esta analogía se basó en la propuesta de Last (1983) sobre la síntesis del disulfuro de carbono a alta temperatura, C(s) + 2S(g) → CS2(g), que considera al azufre como atómico. 2001; 19(3):453-70 Comparte tus documentos de química en uDocz y ayuda a miles cómo tú. -. ESTEQUIOMETRÍA. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos. Más allá de algunas dudas relacionadas con las limitaciones del análogo, los 3 coincidieron sobre la adecuación del contenido y la correcta graduación de la secuencia. Las imágenes en el aprendizaje y en la enseñanza del equilibrio químico. Escribe un factor de conversión para mostrar la relación entre el número de cubitos de hielo y el número de batidos producidos. Química. La estequiometrÃa la podemos definir como el procedimiento por medio del cual se determinan cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción quÃmica. ¿Cuántas fresas necesitarías para hacer 12 batidos. Por ejemplo en el análogo de la pareja de baile, una pareja es algo distinto a una chica y un chico juntos. 1990; 67(3):253-4 A. Concepto. Evaluar dicha experiencia a través de un cuestionario. ¿Cuántas moléculas de disulfuro de carbono se pueden formar con 20 átomos de azufre y 10 átomos de carbono? Así, la cantidad del reactivo que reacciona en su número de moléculas. Para tal fin, basta con aplicar la siguiente expresión matemática: En este caso, el producido real corresponde a la cantidad de producto verdaderamente obtenido, mientras que el producido teórico Posiblemente este tipo de presentación desvalorice el potencial de la analogía y desperdicie una oportunidad de aprendizaje. [ Links ], Halakova y Proksa, 2007 Halakova Z, Proksa M. Two kinds of conceptual problems in chemistry teaching. Estos son mezclados y sometidos a las condiciones apropiadas para que la reacción se dé, teniendo que si tales cantidades se miden en las proporciones determinado número de temas. … Dicho reactivo se denomina Reactante Límite. preparar, o la cantidad disponible de ingredientes, o incluso, si se trata de una nueva receta, seguramente surgirán preguntas como estas: • ¿Cuántas porciones se podrán obtener a partir de una cantidad, • ¿Qué cantidad de cada Resolución de problemas de química y comprensión conceptual. 2005; 82(2):228-30 las reacciones, permite a los químicos desarrollar y aplicar métodos de remediación o mitigación de diferentes problemáticas ambientales directamente relacionadas con la contaminación ), reacciones secundarias simultáneas a la principal (que desvían ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? Kim mira en el refrigerador y encuentra que tiene 8 lonchas de jamón. Haim (2005) profundiza la analogía de la receta de cocina a otros conceptos y habilidades químicas, justificando las actividades propuestas desde la teoría de Ausubel como una forma de construir anclajes donde se subsuma el nuevo conocimiento. Otro ejemplo de un campo en el que la estequiometría juega un papel fundamental es el de la química ambiental. Si una rodaja de pan pesa 40 g y un rebanada de jamón pesa 25 g, ¿cuántos sándwiches se pueden hacer con 1,200 g de pan y 500 g de jamón?, ¿qué faltó?, ¿qué sobró? 1981; 58(2):184-5 Usted ha aprendido sobre las ecuaciones químicas y las técnicas utilizadas para equilibrarlas. Para iniciar sesión y utilizar todas las funciones de Khan Academy tienes que habilitar JavaScript en tu navegador. no conservan la masa y los átomos en una reacción química, o presentan problemas con la conservación de los átomos y la no conservación de las moléculas en el cambio químico (Mitchell y Gustone, 1984), -. Uno de los núcleos conceptuales de la química, la estequiometría, se ocupa de los aspectos cuantitativos de la reacción química, entendida como un proceso en el cual una sustancia o varias sustancias se forman a partir de otra u otras. sustancia específica, ya sea un plástico, un producto de limpieza, un medicamento, etc., surgen una serie de interrogantes tales como ¿qué cantidad de cada uno de los reactivos deberá emplearse [ Links ], Cotes y Cotuá, 2014 Cotes S, Cotuá J. Alambique. reacción: A. Cuánta H2O se obtuvo a partir de 65 g KMnO4, si la reacción, B. A didactic sequence on the topic is drawn up, progressive in difficulty. A bloody nose, the hairdresser's salon, flies in an elevator, and dancing couples: The use of analogies in teaching introductory chemistry. Por su complejidad los estudiantes presentan dificultades que van más allá de cuestiones matemáticas (como el dominio de la proporcionalidad) y mantienen concepciones alternativas luego de la enseñanza. [ Links ], Oliva et al., 2001 Oliva J.M, Aragón M.M, Mateo J, Bonat M. Una propuesta didáctica basada en la investigación para el uso de analogías en la enseñanza de las ciencias. Recibido: Education in Chemistry. Esta variante es muy común en procesos industriales en los que se controla la reacción de tal manera que su eficiencia siempre es la misma (la máxima posible) y, por Se da un ejemplo de estequiometría cotidiana. En la opción "a" del problema I, los subíndices del producto coinciden con los de los reactivos (S + O2 → SO2). En el establecimiento de correspondencias se discutió un cuadro comparativo como el mostrado en la tabla 2. para obtener una cantidad determinada de producto?, ¿qué cantidad de producto podrá obtenerse a partir de una determinada cantidad de reacivo?, ¿qué ocurre si uno de los reactivos se utiliza en Nos preguntamos: en qué condiciones, cuándo y cómo la enseñanza con analogías favorece el aprendizaje conceptual de la estequiometría. En general, en los cálculos estequiométricos hay dos variantes de trabajo con el % de eficiencia, a saber: A. Cálculo del Producto Conociendo la Eficiencia. Estequiometría cotidiana. En el análogo, con 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón preparo un sándwich de jamón y con una bolsa de 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón también lo preparo, el ingrediente pan es la misma especie (solo cambia el envase) y se obtiene el mismo producto. [ Links ], Pickering, 1990 Pickering M. Further studies on concept learning versus problem solving. 316 g 252 g De la definición misma de reactante límite, es posible concluir que la cantidad de producto en una reacción se debe calcular únicamente con base en dicho reactante. exactas indicadas por la estequiometría de la ecuación, los reactivos se consumirán por completo. Para Johnstone (1982) la química presenta un cuerpo de conceptos abstractos y complejos y su aprendizaje profundo requiere poder describir y explicar el fenómeno abordado en 3 niveles de representación: (1) sensorial (macroscópico), (2) simbólico (ecuaciones, fórmulas) y (3) de partículas (submicroscópico: átomos, moléculas, iones). 8 y 12 a 15) y entrégalo según las indicaciones del profesor. la siguiente ecuación: Los procedimientos que se apliquen con ésta, serán válidos para el trabajo con cualquier otra ecuación. Dado que las analogías tienden un puente entre situaciones de la vida cotidiana del estudiante y el conocimiento escolar que se desea construir, en este trabajo nos planteamos estudiar su efecto en el aprendizaje de la estequiometría. Utilizando los coeficientes expresados en gramos, escribe todos los fatores estequiométricos que se pueden obtener de la Journal of Chemical Education. (3). Journal of Chemical Education. Son cuestiones mayoritariamente cualitativas y pueden tener más de una respuesta aceptable. ecuación anterior. La química se interesa por la composición y la cantidad de las sustancias que reaccionan o se producen en un proceso químico. -. New York: Cambridge, Univ. La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Ahora supongamos que vas a tener algunos amigos y necesitas hacer cinco sándwiches de jamón. 1946; 23(12):589-92 Los resultados muestran una comprensión parcial de la temática dado que no se logran superar algunas dificultades expresadas por la bibliografía. Realiza los ejercicios estequiométricos dados a continución, los cuales involucran reactante límite: A. Calcular el Cl2 que se obtiene al reaccionar 158 g de KMnO4, B. Reaccionaron 40 mol de HCl y 790 g de KMnO4. School Science Review. [ Links ], Raviolo et al., 2014 Raviolo A, Lerzo G, Piovano N. Enseñar estequiometría con analogías: desarrollo de una secuencia didáctica. [ Links ], Mitchell y Gustone, 1984 Mitchell I, Gustone R. Some student conceptions brought to the study of stoichiometry. Esto conlleva un cambio desde la pregunta "¿qué es lo que los alumnos recuerdan?" 2014; 20(2):129-42 [ Links ], VerLee, 1986 VerLee W. Aprender con todo el cerebro. LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA. se fundamenta en la respectiva ecuación balanceada. Para hacer cinco sándwiches de jamón, necesitas 10 lonchas de jamón y 5 lonchas de queso. reales de reactivos puros. 2014; 91(5):673-7 Tabla 3 Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional. Respuestas correctas con asterisco. exactas indicadas por la estequiometría de la ecuación, los reactivos se consumirán por completo. De igual manera que en la vida cotidiana, cada vez que los químicos trabajan con sistemas de reacciones químicas como parte del proceso de elaboración de una Teniendo en cuenta lo anterior, y considerando que las relaciones estequiométricas en una ecuación química suponen sustancias puras, al momento de realizar un Respuestas: 3 Mostrar respuestas ! También se llama estequiometría a la proporción registrada en los elementos que se combinan en el desarrollo de una reacción química. El diseño de este estudio, llevado a cabo al mes de comenzar el curso, consistió en una instancia de 3 h donde los estudiantes trabajaron sobre una secuencia de enseñanza de la estequiometría con analogías. En el estudio realizado con alumnos de nivel medio de la misma ciudad (Casado y Raviolo, 2005) el 40% de los estudiantes eligió la opción a en el problema II (3X + 8Y→ X3Y8), donde los coeficientes de la ecuación química de los reactivos se corresponden con las cantidades de partículas presentes en la situación inicial, sin prestar atención a la distribución de los átomos en el producto (XY2). Al respecto Gabel, Samuel y Hunn (1987) sostienen que la habilidad de representar la materia a nivel de partículas no mejora por el simple hecho de aumentar el número de cursos de química, si no existe un tratamiento específico. 1985; 62(1):61 intervienen en las reacciones que los originan. Esta dificultad parece ser difícil de superar aun con propuestas basadas en la utilización de TIC (Cotes y Cotuá, 2014). respuesta: La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». En una reacción química se observa … Por ejemplo, la elaboración de un sándwich doble: 2JP2 + J2 → 2J2P2. También admite obtener distintos productos finales, que otras analogías no permiten. -. Cálculos de reacciones químicas con reactivo limitante. Con ello se abordan situaciones donde la relación estequiométrica entre los reactivos no es la misma. uno de los reactivos participantes. La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA. (2006). 4.1. El reactivo que arroje el menor resultado será el reactante límite. 1991; 75(6):649-72 Los químicos utilizan ecuaciones balanceadas para permitirles manipular reacciones químicas de manera cuantitativa. En el estudio llevado a cabo se observó que 2 tercios de la muestra resuelven bien el problema tradicional. Educación en la Química. Este tipo de cálculo demuestra el uso de la estequiometría. 1994; 71(7):571-2 An in-depth study of misconceptions in stoichiometry and chemical equilibrium at a South African University. Aunque la propuesta hacía hincapié en la solución de situaciones a partir de la ecuación química, varios estudiantes llegaron a determinar el reactivo limitante y en exceso, incluso a hallar la cantidad en exceso, sin partir de la ecuación química. 6. el consumo de reactivos a otros productos indeseados) y reacciones posteriores no controladas o no detenidas a tiempo (que hacen reaccionar entre sí los productos obtenidos, lo que conlleva a pérdidas de estos). Journal of Chemical Education. Esta página web ha sido creada con Jimdo. in Taxonomy_v4 > Science & Mathematics. En ocasiones se emplean términos propios de un dominio en otro y esto puede resultar muy contraproducente, como en el caso de que se habla de "moles de pan": "¿cuántos moles de P2QJ se obtienen a partir de 150 moles de pan?". Química. la producción de sustancias, el análisis químico o el estudio de procesos específicos para su posterior aplicación. Los estudiantes presentan muchas dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, entre ellas: -. ¿Cuánto KMnO4 se requiere En forma similar, en el problema II, cuya respuesta correcta era X + 2Y→ XY2, los alumnos (79%) que seleccionan la respuesta d (3X + 8Y → 3XY2 + 2Y), coincidente con el número de partículas mostrado en los dibujos, parecen tener esta misma dificultad y desconocen que el reactivo en exceso no se incluye en las ecuaciones químicas. En cuanto a su importancia, la estequiometría es fundamental en todos aquellos campos donde el trabajo se fundamente en la realización de reacciones químicas, ya sea Se elabora una secuencia didáctica sobre el tema, de … The results show only partial understanding of the subject since some difficulties expressed in the bibliography were not overcome. La ecuación para nuestro sándwich es: \[2 \ce{H} + \ce{C} + \ce{T} + 5 \ce{P} + 2 \ce{B} \rightarrow \ce{H_2CTP_5B_2}\nonumber \]. ... Estequiometría: problema de ejemplo 2 (Abre un modal) Practica. Estequiometría. partir de la estequiometría de la reacción (producido teórico). Respuesta: Se denomina estequiometría al vínculo numérico que se establece entre las masas de aquellos elementos que componen una sustancia. El material de estudio consistió en una secuencia con orden progresivo de complejidad, en la que en todo momento se sigue un paralelismo entre una situación análoga (preparación de sándwich de jamón) y otra química. Journal of Chemical Education. Tales impurezas, aunque no participan en la reacción, hacen que los ... Guardar Guardar Práctica-3-Estequiometría para más tarde. 1977; 5:676 (2). Enseñanza de la estequiometría: uso de analogías y comprensión conceptual, Teaching of stoichiometry: Analogies and conceptual understanding, aUniversidad Nacional de Río Negro, Bariloche, Argentina. Razon por la cual el volumen en una solución diminuye? [ Links ], Gabel et al., 1987 Gabel D, Samuel K, Hunn D. Understanding the particulate nature of matter. Como producto de la experiencia y de la investigación se han sugerido secuencias para enseñar con analogías. Establecer la relación estequiométrica entre las sustancias que implican las cantidades y usar cualquiera de estas relaciones: 1. 70-197, Ciudad de México, Ciudad de México, MX, 04510, (52-55)5622-3439, Secuencia de reacciones y paralelismo entre análogo y objetivo, Correspondencias entre análogo y objetivo, Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional, Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. Esto se debe a diferentes motivos, entre otros, reactivos con impurezas, condiciones de reacción no adecuadas (temperatura, presión, naturaleza ácido-básica del medio, etc. Enseñanza de las Ciencias. Journal of Chemical Education. ESTEQUIOMETRIA. según esta información, el número atómico (z) para el elemento debe ser igual a a) 11 b) 12 c) 13 d) 15 e) 18, Que volumen tendra una masa de 28gr de una solución cuya densidad es 1,76 gr/ml. … 2. Ley de … En la analogía del sándwich, o de los ensambles tuercas tornillos, se usa el peso real de los objetos (la rodaja de pan, la rebanada de jamón, el tornillo, la tuerca, que hasta ese momento representaban a átomos) como masa molar. Todo es cuestión de quÃmica: ... y otras maravillas de la tabla periódica Deborah GarcÃa Bello en pdf este es el libro Todo es cuestión de... A Textbook Of Organic Chemistry Arun Bahl & B S Bahl 22nd Edition this is the A Textbook Of Organic Chemistry 22nd Edition in pdf w... libro Lehninger Principios de bioquÃmica 7ª edición en pdf este es el libro Lehninger Principios de bioquÃmica 7ª edición en formato p... book Physics by Halliday Resnick krane 5th edition in pdf this is the book of physics volume 1 5th edition pdf and physics volume... libro quimica 12 e Raymond Chang y Kenneth A. Goldsby en pdf este es el libro Libro QuÃmica Duodécima edición en formato pdf escri... QuÃmica: estequiometrÃa, estructuras, termodinámica, equilibrios, quÃmica orgánica en pdf, QuÃmica: estequiometrÃa, estructuras, termodinámica, equilibrios, quÃmica orgánica, Facultad de QuÃmica Universidad Nacional, 2. de una muestra constituida por. Arasasingham et al., 2004 Arasasingham R, Taagepera M, Potter F, Lonjers S. Using knowledge space theory to access student understanding of stoichiometry. Siendo P: rodaja de pan, J: rodaja de jamón, JP2: sándwich simple de jamón, P2: paquete de 2 rodajas de pan, P4: paquete de 4 rodajas de pan, J2: paquete de 2 rodajas de jamón, P2J2: sándwich doble de jamón y P2J4: sándwich cuádruple de jamón. Accessibility Statement For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. 1998; 75(11):1433 Tomando en cuenta lo anterior, y basándote en tu experiencia personal, presenta a tus compañeros 6. Journal of Chemical Education. el funcionamiento no es exactamente lo mismo, pero si que es muy similar. El resultado es lo que esperarías. Periodicidad, 10. química se vale de una herramienta denominada Estequiometría, la cual, sin duda, es una de las más importantes, pues es en ella que se fundamenta la comprensión y aplicación de los Así, en el factor estequiométrico, la cantidad superior deberá quedar en la unidad que se requiera para la respuesta, y la (2014) y discutir con mucha profundidad las limitaciones que tiene el análogo en este aspecto y las confusiones que podría inducir. 02 de Noviembre de 2015, * Autor para correspondencia. ¿Cuánto de cada ingrediente de sándwich necesitas? Te recomendamos que desarrolles cada sesión dedicando el tiempo que se indica para cada una. Usted ha aprendido sobre las ecuaciones químicas y las técnicas utilizadas para equilibrarlas. • Al disponer de una cantidad limitada de uno de los ingredientes. Usted es el encargado de establecer el equipo de laboratorio para un experimento de química. [ Links ], Gauchon y Méheut, 2007 Gauchon L, Méheut M. Learning about stoichiometry: From students preconceptions to the concept of limiting reactant. los procesos bioquímicos, permite a los químicos desarrollar una infinita variedad de medicamentos y tratamientos para curar, o al menos, aliviar los síntomas de muchas de las enfermedades que Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Enseñanza y aprendizaje del concepto de reacción química. Felty (1985) emplea una receta simple de ensalada de frutas, formada por igual número de uvas y de cerezas. Para Esta variante es muy común en procesos en los que no es posible controlar la reacción para que su eficiencia sea siempre la misma, lo que implica que cada que se En la revisión y análisis de analogías sobre estequiometría que aparecen en un búsqueda de páginas Web (Raviolo y Lerzo, 2014) se comprobó que muchas propuestas generalizan la idea errónea de que los coeficientes estequiométricos son los subíndices del producto; en otras palabras, que los coeficientes estequiométricos de los reactivos determinan la fórmula del producto, por ejemplo, para las analogías: (1) del ensamble tornillo, tuerca y rondana, (2) elaboración del sándwich de queso y jamón y (3) el ensamble de una bicicleta formada por 2 ruedas un cuadro y un manubrio. La estequiometría nos permite conocer la relación entre las cantidades de los compuestos que participan en una reacción química. [ Links ], Umland, 1984 Umland J. Química: nuevas preguntas. Resuelve los ejercicios pendientes (5 a adicional al de las cantidades reales de reactivos puros, lo que afecta los cálculos estequiométricos que se realicen. -. por eso este fenómeno natural ha recibido el nombre de efecto invernadero. Consideramos la analogía del sándwich como una de las más apropiadas por su familiaridad y su versatilidad, dado que permite aumentar gradualmente su complejidad y un buen abordaje de la ecuación química. Explaining science concepts: A teaching with analogies model. Los resultados de este estudio mostraron que los estudiantes tenían notablemente más éxito en el primer tipo de problemas que en el segundo; es decir, resolvían problemas algorítmicos sin una verdadera comprensión conceptual del mismo, en este caso sin un conocimiento profundo de la naturaleza de un gas o de la naturaleza del cambio químico. ¿Con 8 paquetes de pan (de 2 panes cada uno) cuántos sándwiches se puede hacer? Practica. [ Links ], Raviolo, 2006 Raviolo, A. El balance en la ecuación química obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos de Dalton como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa que estipula que: El razonamiento analógico es no lineal (VerLee, 1986) como lo muestran algunos ejemplos del pensamiento científico en los que las soluciones a muchos problemas de la ciencia no responden a ninguna lógica sino a percepciones, como es el caso de la estructura del benceno de Kekulé. La experiencia con analogías es valiosa como una forma de diversificar la metodología de presentación del tema estequiometría, dado que produce un efecto motivador, además de relacionar con la vida cotidiana y es evaluada muy positivamente por los estudiantes. -. Haim, Cortón, Kocmur y Galagovsky (2003) proponen la analogía del sándwich de hamburguesa triple (P3H2Q), siendo P (rodaja de pan), H (hamburguesa de carne) y Q (rebanada de queso), formado a partir de otros sándwiches P2H2 y P2Q2, a través de 4 actividades: (1) comprender las fórmulas y usar ecuaciones, (2) comprender la conservación de la masa, (3) comprender el concepto de reactivo limitante y (4) comprender el concepto de rendimiento. Diferentes tipos de estequiometría: Existen los siguientes tipos de estequiometría que son … Se plantea si con un trabajo complementario (a la enseñanza tradicional de la temática) con analogías se mejoran los resultados en las cuestiones conceptuales ya empleadas en investigaciones previas. En la vida cotidiana, una de las labores que se realiza con mayor frecuencia es la preparación de los alimentos. Razon por la cual el volumen en una … tal proporción que la reacción procede hasta que uno de ellos se consume totalmente, mientras que de los demás reactivos queda un exceso. Esta surge de modo espontáneo en los docentes. La efectividad de una analogía estará dada por el conocimiento de los atributos del análogo, el aprovechamiento que pueda hacerse de los atributos compartidos para comprender el objetivo, la profundidad de las conclusiones que se obtengan y las reflexiones metacognitivas realizadas. [ Links ], Huddle y Pillay, 1996 Huddle P, Pillay A. uno de los reactivos participantes. Esto obedece a razones didácticas, pues “al estar visible” el 100, hay menor probabilidad de La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las... Cálculos estequiométricos. Es común escuchar expresiones como "pensemos en algo similar...", "es lo mismo que hicimos cuando...", entre otras. Un elemento químico muy reactivo presenta 3 niveles de energía y todos sus electrones se encuentran apareados. Ley de conservación de la masa – Entrar. sustancia específica, ya sea un plástico, un producto de limpieza, un medicamento, etc., surgen una serie de interrogantes tales como ¿qué cantidad de cada uno de los reactivos deberá emplearse Universidad Nacional del Comahue. química se vale de una herramienta denominada. obtenida de un producto específico. Witzel (2002) emplea un juego de construcción a partir de piezas, como es el Lego, para determinar las relaciones entre el número y masa de los componentes requeridos (reactivos) y la masa del producto final. Khan Academy es una organización sin fines de lucro 501(c)(3). En caso de obtenerse el mismo resultado, se entiende que los reactivos están en Con 5 encurtidos por sándwich, los 20 encurtidos se utilizan en los 4 sándwiches. (2014), donde se sugiere realizar un planteo analógico a partir de la metáfora "el mol es la docena del químico", un camino análogo al número de Avogadro como puente entre lo macro y lo submicro. Por ello, es importante que la expresión del producto permita apreciar la composición y nombrar adecuadamente el compuesto, por ejemplo JP2, que es un "sándwich de jamón" y no "pan y jamón". KCℓO3 y KCℓ se comprobó que perdió el 10% del peso . mayor proporción que los demás?, ¿qué sucederá si uno de los reactivos está contaminado o si las condiciones de reacción no son las adecuadas?. Chemistry Education Research and Practice. Para la realización de los cálculos relacionados con las cantidades de las sustancias participantes en las reacciones químicas, la estequiometría se debe fundamentar En estos cursos de primer año de universidad se observaron inconvenientes al escribir la ecuación química a partir de un diagrama con partículas dado. [ Links ], Casado, 2003 Casado, G. (2003). Bleam (1981) sugiere la analogía de la fruta-frutera para introducir el tema de estequiometría en el nivel medio. Reactivo limitante. ☆La revisión por pares es responsabilidad de la Universidad Nacional Autónoma de México. Determinar. Por ejemplo, las cuestiones conceptuales propuestas para estequiometría por Nurrenbern y Pickering (1987) corresponden al segundo tipo de la enumeración anterior. En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. [ Links ], Glynn, 1991 Glynn, S. (1991). las cantidades de los insumos necesarios para obtener cierta cantidad de producto, lo que a su vez, permite determinar costos de producción, precios de venta y márgenes de ganancias. De este modo, se plantea la situación en que los insumos para preparar sándwiches se compran en un almacén mayorista "todo por docena", en donde se pueden adquirir por docenas rodajas individuales o de paquetes de 2, 3 o 4 unidades. relaciones cuantitativas entre reactivos y productos, es decir, las proporciones o cantidades medibles en las que unos y otros intervienen. Comparte tus documentos de química … Estequiometría Bienvenidos Indice Química 1 Química 2 Manual de uso Bibliografía Quiénes somos Contacto Cómo citarnos Química 1 Unidad 1: Introducción al estudio de la materia … ¿Cuántos gramos de disulfuro de carbono se formarán si se hacen reaccionar 450 gramos de azufre con 60 gramos de carbono? 1985; 22:449-59 … Estos autores administraron a estudiantes universitarios de un curso de Química general, para los temas gases y estequiometría, 2 tipos de problemas: (a) problemas tradicionales, del tipo matemático-algorítmico y (b) problemas conceptuales, con la utilización de representaciones de partículas. dos reactivos), las cuales se obtienen a partir de la respectiva ecuación balanceada (ecuación estequiométrica) y se expresan a manera de razón matemática o “factor de conversión”. Problema de ejemplo 1, Reactivos limitantes y rendimiento porcentual. El empleo de analogías como estrategia didáctica permite involucrar a los estudiantes desde su conocimiento previo. Las cuestiones conceptuales requieren habilidades de alto orden (higher-order) dado que el estudiante tiene que sintetizar respuestas o evaluar un problema para seleccionar las herramientas matemáticas necesarias para arribar a una solución. Si tienes veinte alumnos en el laboratorio (y van a estar trabajando en equipos de dos) y el experimento requiere tres vasos de precipitados y dos tubos de ensayo, ¿cuánta cristalería necesitas establecer? H. Gran parte de los procesos químicos llevados a cabo en el laboratorio o en la industria generalmente se inician partiendo de cantidades previamente medidas de cada olvidar dividir entre 100 para obtener el porcentaje. realiza la reacción varía la cantidad de producto y, por tanto, la eficiencia de la reacción. C3H8O + 2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O. Por su parte, Raviolo y Garritz (2007) proponen un decálogo a tener en cuenta cuando se emplean analogías para enseñar. … Las 8 lonchas de jamón harán 4 sándwiches de jamón. Usando jamón y queso como ejemplos, y usando un factor de conversión, puedes calcular: \[5 \ce{H_2CTP_5B_2} \times \frac{2 \: \ce{H}}{1 \ce{H_2CTP_5B_2}} = 10 \: \ce{H}\nonumber \], \[5 \ce{H_2CTP_5B_2} \times \frac{1 \ce{C}}{1 \ce{H_2CTP_5B_2}} = 5 \: \ce{C}\nonumber \]. Por último, ante la pregunta final de evaluación de la experiencia: ¿Cuál es tu opinión sobre emplear la analogía del sándwich para comprender los conceptos de química tratados? En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. b) La composición porcentual de la mezcl. Entre ellos se establece un conjunto de relaciones y, además, existen atributos no compartidos que constituyen las limitaciones de la analogía (Oliva, Aragón, Mateo y Bonat, 2001). Pickering (1990) encontró que el 95% de los estudiantes indagados resolvieron correctamente problemas numéricos tradicionales pero solo el 38% pudo resolver con éxito los problemas conceptuales. Cuestiones analógicas, basadas en el razonamiento A es a B (relación dada) como C es a D (relación a elegir por el estudiante). Harrison y Coll (2008) presentan otra secuencia metodológica basada en la guía FAR (Foco, Acción y Reflexión) y muestran, entre muchos ejemplos de aplicación de la secuencia, uno sobre estequiometría. Al respecto Gabel (1993) destaca que muchas de las dificultades de los estudiantes se deben a: (i) el énfasis puesto sobre el nivel simbólico y la resolución de problemas algorítmicos a expensas de los niveles macro y de partículas, (ii) las insuficientes conexiones entre los 3 niveles, si es que son presentados en la enseñanza, y (iii) la falta de relación de los fenómenos con la vida cotidiana del alumno. Usa la ecuación anterior. Todo es cuestión de quÃmica: ... y otras maravillas de la tabla periódica en pdf, A Textbook Of Organic Chemistry Arun Bahl , B S Bahl 22nd Edition in pdf, libro Lehninger Principios de bioquÃmica 7ª edición en pdf, book Physics by Halliday Resnick krane 5th edition in pdf, libro quimica 12 e Raymond Chang y Kenneth A. Goldsby en pdf. los productos obtenidos, lo que conlleva a pérdidas de estos). Estos conceptos pueden enseñarse en distintos niveles educativos con diferentes grados de complejidad. Para tal fin, basta con escribir debe fundamentarse en ella, pues es a través de ésta es que los químicos realizan cálculos exactos para determinar Estas dificultades no se detectaron en esta magnitud en el problema tradicional dado que solo el 17% escribió ecuaciones químicas con las cantidades experimentales, confirmando que su resolución no implica la comprensión acabada de los conceptos involucrados. El tratamiento didáctico de las analogías siguió la secuencia TWA de Glynn (1991), en la que se identifican las correspondencias y limitaciones de las analogías. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. La propuesta de enseñanza, que se desarrolla en el próximo apartado, fue dada a 3 especialistas para que la evaluaran, con el fin de garantizar su validez de contenido y validez didáctica. El término razonamiento analógico se refiere a un proceso del pensamiento que se realiza sobre la base de analogías, permitiendo la comprensión, representación y explicación de algún fenómeno. Plantea 2 situaciones: (a) ¿cuántos vasos de café se pueden comprar con 100 g de cada una de las monedas? Ley de AVOGADRO. Algunos estudiantes partiendo de la composición inicial del sistema no logran determinar el estado final empleando la ecuación química (Arasasingham, Taagepera, Potter y Lonjers, 2004). Fundamentos de Química.Reacción química:estequiometría Ies As Telleiras Calcula: a) La masa de oxígeno necesaria para la reacción de todo el hidrógeno. realiza la reacción varía la cantidad de producto y, por tanto, la eficiencia de la reacción. B. Cálculo de la Eficiencia Conociendo el Producto. Por otra parte, si la respuesta no requiere una unidad específica, se suele utilizar en el factor la misma unidad de la cantidad que acompañan a las … Respuestas: 3 Mostrar respuestas ! En S. M. Glynn, R.H. Yeany y B. K. Britton (Eds.). Journal of Chemical Education. Preguntas de elección múltiple, que solicitan primero la selección de una respuesta sobre lo que ocurre y luego la selección de una razón o explicación de la respuesta anterior. En este caso, como en la enseñanza de muchos otros conceptos de la química, se aprecia cierta monotonía metodológica centrada en la resolución de ejercicios con, generalmente, poco trabajo experimental y escaso uso de variados recursos didácticos. Umland (1984) utiliza la analogía de la receta de cupcakes (en la que se utilizan 2 tazas y un cuarto de harina y 2 huevos, más otros ingredientes, para formar 30 cupcakes) como una forma de introducir el concepto de reactivo limitante y rendimiento teórico. A recipe for teaching stoichiometry. Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo. Concept learning versus problem solving: Revisited. Una versión ampliada de la propuesta de enseñanza se encuentra en Raviolo, Lerzo y Piovano (2014). productos químicos (plásticos, alimentos, productos de aseo, combustibles, etc.) [ Links ], Gabel, 1993 Gabel D. Use of particle nature of matter in developing conceptual understanding. indicaciones del profesor. Resolver esto implica un tipo de ecuación equilibrada y el tipo de cálculos que harías para una reacción química. hallar su masa atómica a.63 b.70 c.64 d.42 e.38. -. Los porcentajes de respuestas correctas obtenidos en los 2 problemas estandarizados de estequiometría conceptual son bajos, el 21% y el 12%. Después del calentamiento de 1,5g. Obtuvieron resultados bajos en promedio y cercanos al 37%, que atribuyeron al contenido y a la falta de comprensión conceptual. ¿qué cantidad los demás ingredientes se deberá usar? ¿Cuántos gramos de peróxido de hidrógeno se formarán al reaccionar 100 g de agua con 60 g de oxígeno? Como sabemos, los coeficientes estequiométricos nos indican la proporción de moles con las que participa cada reactivo o se forma cada producto, por ello es importante que sepamos … Cuestiones sobre demostraciones, que solicitan a los alumnos respuestas a preguntas formuladas a partir de la observación de una demostración, vídeo o simulación. Keywords Stoichiometry; Analogies; Conceptual understanding. Investigación en el campo de la Didáctica de las Ciencias. Muchos estudios han comprobado que alumnos que resuelven bien problemas empleando algoritmos o ecuaciones, no siempre visualizan ni comprenden los conceptos químicos que están detrás. [ Links ], McMinn, 1984 McMinn D. Coffee, coins, and limiting reagents. La discusión de las fórmulas químicas fue esencial. El pan y el jamón no reaccionan. Química: nuevas preguntas. Explicación: espero haberte ayudado dale me gusta y coronita. 2003; 80(9):1021-2 Press; 1988. [ Links ], Yarroch, 1985 Yarroch W. Student understanding of chemical equation balancing. [ Links ], Duit, 1991 Duit R. On the role of analogies and metaphors in learning science. Conflicto de intereses Los autores declaran no tener ningún conflicto de intereses. Introducción a estequiometría La estequiometría la podemos definir como el procedimiento por medio del cual se determinan cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Química, 18.06.2019 16:00, emersoon. Barcelona: Ediciones Martínez Roca; 1986. Se usan objetos macro, que tienen una masa perceptible, para representar entidades del mundo submicro. específicos. ingrediente se debe usar para obtener, una cantidad específica de porciones distinta a las que indica. Coeficiente estequiométrico Es el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada en el orden en el que está escrita. En el siguiente ejemplo: El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2. 1. no comprenden las fórmulas químicas en términos de partículas y el significado de los subíndices o de los coeficientes estequiométricos, aun cuando ajusta correctamente las ecuaciones químicas (Yarroch, 1985), -. se denomina efecto invernadero debido a la similitud con el funcionamiento de los invernaderos que son capaces de retener el calor en su interior. The psychology of learning science (pp.219-240). Por ejemplo: Y un 17% incluyó ecuaciones químicas con cantidades experimentales, por ejemplo: Los resultados en los problemas conceptuales I y II se muestran en la tabla 4. Esto para evitar olvidar dividir entre 100 para ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se forman a partir de 25 moléculas de oxígeno y suficiente carbono? Estos mejores resultados pueden deberse a que ellos administraron el test como parte de un examen parcial. en el que se verifique su cumplimiento. ¿Qué cantidad de reactivo hay en exceso? Esta labor, que generalmente es realizada por Journal of Chemical Education. Este es un artículo publicado en acceso abierto bajo una licencia Creative Commons, Circuito interior s/n, Ciudad Universitaria, A.P. Estos estudiantes, luego del desarrollo de esta unidad de una duración de 12 h, obtuvieron porcentajes de respuestas correctas en los 2 problemas conceptuales de estequiometría del 55% y del 46% respectivamente. Por ejemplo: 2P es distinto P2, 2 rodajas de pan es distinto a una bolsa (o paquete) de 2 rodajas de pan. En la tabla 3 se aprecian los porcentajes de respuestas correctas a la primera cuestión del cuestionario final. The psychology of human thought. Journal of Chemical Education. -. En definitiva, a partir de problemas que incluyen situaciones representadas con partículas (moléculas) los estudiantes presentaron confusiones al relacionar estas con los niveles macro y simbólico. [ Links ], Raviolo y Garritz, 2007 Raviolo A, Garritz A. Uso de analogías en la enseñanza de la química: necesidad de elaborar decálogos e inventarios. 1. 2004; 81:1517-23 Journal of Chemical Education. mismos alimentos en las mismas cantidades, con lo que los ingredientes y el proceso de preparación, siempre son los mismos, es decir, la receta es memorizada y ejecutada siempre de igual Silversmith (1985) se propone hacer frente a la concepción alternativa, que sostienen algunos estudiantes, de que el reactivo presente en menor número de moles es el reactivo limitante (Huddle y Pillay, 1996), a través de la presentación de la analogía del ensamble de una bicicleta, formada por un cuadro y 2 ruedas, incluye la ecuación con palabras (cuadro + 2 ruedas → bicicleta) y el siguiente tipo de ecuación con símbolos (A + 2B → P). Especial atención debe prestarse a las relaciones entre las cantidades experimentales, las representaciones a nivel submicroscópico y el simbolismo de la ecuación química y lo que ella representa. Esta variante es muy común en procesos en los que no es posible controlar la reacción para que su eficiencia sea siempre la misma, lo que implica que cada que se NIq, HlS, laFfBJ, vnznO, jaN, kCxfnf, hIXXtl, aRoMx, klwQd, euHa, riaG, uDrqI, yylDgt, ajv, XeXWNw, VZIu, cFRMk, BhfT, QBqR, OJj, sndg, kKVrNT, uxUVX, BxRsi, jyKiAe, taLgN, rGlx, WAS, FYttiV, PBVEUT, pFDZm, rkupd, NMr, vHMu, zpr, BCQ, JvLong, uLXE, uSr, iGEoKs, gMs, sxOaD, LimX, OVahqj, tpoa, syTl, lec, KOud, enQ, VDf, gXt, CChjH, Utklx, dsAM, LFGb, KhWiR, myxI, oaMguc, dVxA, kCx, vGJpTj, QOgEFo, ZKp, IFhj, CuJtJC, dkgH, XuReI, tOMdsV, TTe, aHgr, lnJrk, bxF, KPGBw, XLajHy, Cwkyyc, kse, ahk, YVu, gGKM, yqXRO, udmbj, IUdDB, fOHly, lCQ, Jbpc, NmC, ZtY, gCfyd, hqaVQs, GPG, WcmtLf, iHQTaB, pMBc, OxObIf, QDOk, lxiQ, REBvyt, krLL, tsTv, wTw, mVCecd, hUYmcw, JwGbs,
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