Análogamente cuando el nombre específico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato. 9. Símbolo químico. Compuestos que se caracterizan por tener un sabor agrio(parecido al del limón). & Rodriguez, Jennyfer. 0000221097 00000 n El nombre del no metal 3. <> En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran genéricamente como hidróxido y las respectivas reglas generales. En los ejemplos anteriores, los compuestos tendrán los siguientes nombres: HCl = Cloruro de hidrógeno y Ácido clorhídrico (este se debe usar preferentemente).NaH = Hidruro de Sodio.NaOH = Hidróxido de Sodio.En el caso de una sal.FeCl3 = Cloruro férrico (tradicional), Cloruro de hierro II (Stock) tricloruro de hierro (estequiometrico). Help others learn more about this product by uploading a video! Nombre del metal. 0000525860 00000 n 0000005545 00000 n Fórmula general: MHx (x=valencia del metal) La fórmula general para los ozónidos es metal + (O3)-1. Por ejemplo, el nombre agua para el compuesto H2O, es un nombre común y es el único que se emplea (en español) para denotar esta sustancia. De manera general las reglas son: Hoy esta nomenclatura está en desuso. 8 0 obj Este sistema de nomenclatura contiene las reglas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Por su insolubilidad, todas las reacciones del NaH tienen lugar en la superficie del sólido, Hidruros no metálicos de los grupos III, IV, y VA, Borano, metano, silano, amoniaco, fosfina, arcina, Hidruros no metálicos de los grupos VI y VII A, Tienen ciertas características químicas en soluciones acuosas; Se ionizan liberando iones H+ y su pH es acido, es por ello que se clasifican dentro del grupo de los Hidrácidos, Es el resultado de la combinación del hidrógeno con los no metales, solo con los grupos VlA y VllA. En la fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxígeno va a la derecha. Se nombran de forma análoga a las sales binarias. Las sales mixtas son compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de distintos hidróxidos. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. 0000179741 00000 n Quedaría de tal manera: Monóxido. Por ejemplo, Li+ catión litio. Lugar: Tegucigalpa, M.D.C. Fecha: 01/11/2021. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional). Editorial Académica Española; Illustrated edition (October 17, 2013). <> Por ejemplo: H2SO4, como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2, en total para los oxígenos la carga sería de -8. Reacciones iónicas: Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. 120 seconds. Encuentra las 10 palabras relacionadas con los Compuestos Inorgánicos, de acuerdo con lo estudiado en el periodo. Sustancia que es conocida desde la antigüedad, ha tenido diversos usos y diversos nombres. Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la sección oxácidos. Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cinco, Ej: El manganeso, 2,3,4,6,7) se los denomina de la siguiente manera. Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. endobj La nomenclatura stock y la sistemática coinciden. Recordemos que si el elemento solo tiene un estado de oxidación, éste no se escribe: óxido de galio. Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal) los sufijos son: En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio. Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que será negativo, y con esto se puede establecer el número con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero. © 1996-2023, Amazon.com, Inc. or its affiliates. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Como se describe anteriormente la fórmula general para estos compuestos es H + NoMetal + O, donde el oxígeno es el elemento más electronegativo y el hidrógeno y el no metal son los elementos más electropositivos. (átomo de sodio + ion oxidrilo).Nomenclatura tradicional: Sosa caustica, hidróxido de sodio.Nomenclatura de Stock: hidróxido de sodio.Nomenclatura Estequiométrica: hidróxido de sodio. En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3 se busca también un cero en la suma de los estado de oxidación de todos los átomos, para que la molécula sea neutra, así que como hay 3 átomos de oxígeno y este trabaja con el estado de oxidación -2, la suma de los estados de oxidación para los oxígenos en la molécula “son el número de átomos del elemento multiplicado por el estado de oxidación con el que este trabaja”, que en total sería -6. Para nombrar los compuestos inorgánicos, se utilizan reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. La fórmula general es M(OH)x siendo x la valencia del metal. 3-Despues se nombra el primer elemento tal cual. - cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande, - cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo-oso con el elemento entremedias, a la intermedia se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico, - cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la más grande per-ico. <>>> Ácidos Básicos: Los óxidos básicos u óxidos metálicos son las combinaciones binarias del oxígeno con un metal. 0000220566 00000 n La fórmula con estados de oxidación para este compuesto sería Fe2O-2. Estos son: El silicio y el yodo también pueden formar oxácidos con más de una molécula de agua, en dos casos especiales. Son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. En general, según este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran como sigue: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación. 0000180223 00000 n Muchas de las sustancias más familiares fueron conocidas por el hombre desde la antigüedad y recibieron nombres caprichosos que obedecÃan a las circunstancias tales como el lugar de origen, su color, su aplicación, u otras. : la escritura va de derecha a izquierda. Se escribe el nombre del radical del ácido. Estaría mal escrito; Monoóxido La sustancia que se reduce gana electrones, y ocasiona que otra los pierde o los ceda y se oxide. Ej. Con sus respectivos subíndices. Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. 0000220000 00000 n 2.-. Y cuando el ácido es un oxácido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxi” y su correspondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre específico el nombre del metal. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. Se nombran con la palabra hidruro. En este caso el nombre genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre específico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g) bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. %PDF-1.5 %���� Un óxido no metálico más "n" moléculas de agua (H2O). 4. Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”. Se aprovecha a veces en la síntesis de cloruros orgánicos bien por sustitución de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adición del ácido clorhídrico a un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva. Reacciones de doble sustitución: reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la . Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, -piro (o -di), y orto- en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto). Los procesos de esta naturaleza se denominan reversibles. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los metales en estado de oxidación, el cual no se escribe. [cita requerida]. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar estados de oxidación para que la suma total dé cero, pues la molécula es neutra. 5. <>/XObject<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 612 792] /Contents 10 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 1>> La. Representación gráfica de una reacción química que cumple con la ley de Lavoisier. x��ZI�ܶ�O���D ��U��$vَMU�(6gL��{D�8����9褛Oy �$���#�����[@��{��gϾ}�"��s�ŗ/�ח����R2���������J*�-��//"q������f��\_%��u�*�vU��z}eV{�����ڬ���^���{|w��aR Seguida el nombre del no metal 3. En la nomenclatura tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos: a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. El procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos (sección oxácidos, tercer párrafo). Última edición el 17 nov 2022 a las 06:41, nomenclatura química de los compuestos orgánicos, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, Resumen de las normas IUPAC 2005 de nomenclatura de química inorgánica para su uso en enseñanza secundaria y recomendaciones didácticas, Anexo:Lista de estados de oxidación de los elementos, nombre químico trivial, común, propio o vulgar, Tutoriales y ejercicios sobre nomenclatura, Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos 2005, https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_química_de_los_compuestos_inorgánicos&oldid=147380568, monosilano, silano o tetrahidruro de silano, monogermano, germano o tetrahidruro de germano, ácido ortosilícico (excepción solo 2 moléculas de agua), Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “, Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos. 0000180338 00000 n 0000002634 00000 n Nomenclatura de los compuestos Inorgánicos. Nomenclatura IUPAC para Compuestos Inorgánicos. AuOH. x���KK1 �{ �a���N�~@��BEao�C����}�����X��Ͳ,l d�M&��;��{��t|0��xo�+JzW��`�z�D �� %5rN(T� %�pt�{�pX��5%s�T7�L�~���d68#E�ڀ�;)ېҠ�N�,��D/0 En la nomenclatura antigua o tradicional o no, ya en desuso, se les llaman también anhídridos o anhidridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. (2005). Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. 0000471677 00000 n Nomenclatura de compuestos inorgánicos - Crucigrama. Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA. 0000180100 00000 n La representación química abreviada de un compuesto que nos proporcionan información cualitativa y cuantitativa de un compuesto, Nos proporcionan la información cualitativa es decir nos dicen cuales elementos están en el compuesto, Nos proporcionan la información cuantitativa; es decir indican la cantidad de átomos de cada elemento presentes en el compuesto, Indica la relación mínima de los átomos de los elementos, Indica la cantidad real de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula del compuesto, Cuando dos o más elementos se combinan en proporciones de masa definidas, Compuestos con la misma fórmula molecular pero sus átomos se encuentran unidos en diferente orden y/o forma, Carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos o ganados para formar un compuesto, Número de oxidación de los elementos en estado libre, Número de oxidación del Hidrógeno en los Hidruros Metálicos, Número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos, Número de oxidación del Oxígeno en los Peróxidos, Número de oxidación de los metales alcalinos, Número de oxidación de los alcalinotérreos, En las sales de hidrácidos, el número oxidación de los halógenos (grupo VII A), Suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro, Suma algebraica de los números de oxidación de un ión, En los compuestos binarios, el número de oxidación negativo se le asigna al elemento mas, Hace referencia solo al número de electrones que de ese elemento participan en el enlace, XH Están constituidos por la unión de un hidrógeno y un no metal, MH Es el resultado de la unión entre un metal e hidrógeno. El oxígeno trabaja con el número de valencia -2. (átomo de carbono + 2 átomos de azufre).Nomenclatura tradicional: sulfuro de carbono.Nomenclatura de Stock: sulfuro de carbono.Nomenclatura Estequiométrica: disulfuro de carbono. 1. La fórmula con estados de oxidación sería Fe23O3-2. Con su prefijo y sufijo, tomando en cuanta su valencia. 0000533614 00000 n Se escribe la palabra anhídrido. CuOH. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. 5. Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos: Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. 2. Así, por ejemplo, el NaCl, el H2O y el CO2 son compuestos binarios; el NaOH y el H2SO4 son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario. endobj 0000090123 00000 n Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. En caso de que solo fuera uno se el N.O. Es como si fuesen dímeros o trímeros. La ionización de un oxácido al disolverse en agua es un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del ácido, este se regenera constantemente por la unión de aniones y cationes. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre específico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. Cu(OH)2. 0000217723 00000 n Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los elementos con valencias y la operatoria serían: H2+1 + S+6 + O4-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. 5 0 obj Los cationes H+1 son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH-1 son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a una ización, que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales. There was a problem loading your book clubs. Seguido de la preposición de 3. Clasificación de los compuestos. La segunda revolución química se refiere al intervalo del tiempo entre 1855 y . Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. Difíciles de interpretar. ¿Cómo se trabajan los estados de oxidación para poder nombrar correctamente un compuesto inorgánico? 10º - Secundaria compuestos inorgánicos Edad recomendada: 14 años. Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como hay 3 oxígenos en el radical y cada oxígeno trabaja con -2 la carga total de los oxígenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma de valencias entre el oxígeno y el cloro dentro del radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono . Como ya se había explicado anteriormente el estado de oxidación indica los electrones que intervienen en un enlace, y en este último compuesto, Fe23O3-2, cada uno de los dos átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno y a la vez cada uno de los tres átomos de oxígeno está ganando 2 electrones; dos de los tres átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los dos átomos de hierro, y el tercer de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los dos átomos de hierro. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno y a que dona H+, y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas, que recibe electrones. 0000213414 00000 n La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso y -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. (átomo de cobre + ion oxidrilo).Nomenclatura tradicional: Hidroxido cuproso.Nomenclatura de Stock: hidróxido de cobre I.Nomenclatura Estequiométrica: hidróxido de cobre. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura específico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. La nomenclatura en química orgánica es el sistema establecido para denominar y agrupar los compuestos químicos.. Formalmente, se siguen la reglas establecidas por IUPAC y se emplean en la práctica un cierto número de reglas simplemente aplicadas, que permiten entender los nombres de muchos compuestos orgánicos. Book reviews, interviews, editors' picks, and more. Número de oxidación. No se simplifica la fórmula. 6. Después el símbolo del no metal. Nomenclatura química es el medio del cual nos valemos para nombrar cada sustancia, especialmente cada compuesto. 2. con la terminación uro. Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) o hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Por lo general en los tres sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre genérico seguido del específico. <> «Uniones químicas. Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido básico con agua. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. De igual manera se aceptan oficialmente otros nombres triviales, como son amoniaco (NH3), metano (CH4), benceno (C6H6), glucosa (C6H12O6), etc. Se escribe primero el símbolo del hidrógeno. Véase como ejemplo la imagen del "ácido nítrico" al final de la sección oxácidos, del lado derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y el ion hidrógeno con cargas -1 y +1, respectivamente). En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula del óxido queda. Por ejemplo, el nombre agua para el compuesto H, https://cienciayeducacion2018.blogspot.com/2018/07/importancia-e-historia-de-la-quimica.html, Licencia Creative Commons Reconocimiento Compartir igual 4.0. Fe2S3 Sulfuro férrico. 0000111712 00000 n Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos binarios se nombran de la siguiente forma: 1-Se nombra primero el segundo término de la fórmula. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. En el caso de los iones, es decir cuando en la fórmula se indique una carga positiva o negativa para el conjunto, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos de la sustancia debe ser igual a la carga del ion. El hidrógeno siempre tiene valencia 1.Se nombran con la palabra hidruro. Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto; de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. 2 0 obj Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. 3.3 Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos 3.3.2 Poliatómico (Video) Expandir/contraer ubicación global 3.3.2 Poliatómico (Video) Última actualización . HIDRUROS - Es una combinación binaria del hidrógeno con un metal., ÓXIDOS NO METÁLICOS - Estos compuestos son la combinación entre el oxígeno con un NO metal., SALES BINARIAS - Es un compuesto químico originado de la mezcla de un metal con un NO metal., SALES TERCIARIAS - Es un . Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidrácido o un oxácido. Ni2CO3 (OH)2 Carbonato dibásico de niquel (II) NaCIO2 Clorito sódico. 0000213351 00000 n La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos, conocidas comúnmente como El libro rojo. También hay reglas para la unión de las diferentes partes (prefijos, números, paréntesis) que deben conformar el término. <> a) si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. 0000190970 00000 n Resultan de escribir en una sola forma las fórmulas de los óxidos terminados en OSO e ICO. Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO. 2-Agregando el sufijo :-URO. se clasifican como compuestos inorgánicos, los más comunes son los minerales. La manera precisa de nombrar estos compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico, (Véase, en #Otras reglas y conceptos generales, el nombre genérico y el nombre específico. CS2. Así sucede, por ejemplo con la sustancia conocida como salfumán, espíritu de sal, ácido de mar o ácido muriático. con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. 7 0 obj 2. 10 0 obj Castellano; Geografía; Matemáticas; Física; Filosofía; Química; Biología; Francés; Ciencias Sociales; . Triviales o. Ginebra. Introduccion A La Nomenclatura Y También Isomeria De Los Compuestos Organicos. Citado APA: Del Moral, M. & Rodriguez, J. 0000072364 00000 n En la fabricación del acero se añade durante el proceso siderúrgico como agente escorificarte, y poder retirar las impurezas que contienen los metales, Los no metales que se encuentran en grupos pares, casi siempre trabajan con valencias pares, Los no metales que se encuentran en grupos impares también lo hacen con valencias impares, Se escribe la palabra anhídrido 2. Es cuando una especie química durante el proceso de transformación pierde electrones, quedando cargado positivamente la especie iónica. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis. A diferencia de la de los compuestos orgánicos, es específica para cada tipo de compuesto; es por ello que se convierte en una materia cuyo dominio requiere de mucha práctica. Los superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es metal + (O 2)-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. P2O5 Anhídrido fosfórico. 0000518037 00000 n [cita requerida], A menos que se haya simplificado la fórmula, puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). f Ejercicios a desarrollar para tarea 3.2. 0000218201 00000 n IUPAC. 4. No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos). 0000004559 00000 n Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. También suelen nombrarse tradicionalmente como las sales ternarias pero usando el prefijo "bi" antes del anión (e.g. Existen diferentes prefijos que provienen del griego, y a continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia el prefijo. Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. 3. 1. b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio. Nomenclatura quÃmica es el medio del cual nos valemos para nombrar cada sustancia, especialmente cada compuesto. En otras palabras, en ciertos oxácidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos. Tipo de artículo Tema; Cu2SO4. La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Su fórmula no se simplifica. 0000190717 00000 n Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido vanadoso; V2+5 O5-2 se nombra como óxido vanádico. La forma de lectura se realiza de derecha a izquierda, es decir, que el elemento o radical electronegativo proporciona el tipo de compuesto de que se trata, y el radical positivo el componente que afecta. La IUPAC ha admitido dos sistemas para nombrar a los compuestos químicos inorgánicos, que junto con el sistema tradicional son usados en la actualidad. La fórmula es O2F2-1. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. N2O3 Anhídrido nitroso. Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico. ¿Cuáles son las reglas de nomenclatura IUPAC para compuestos inorgánicos? Estos nombres se conocen como nombres sistemáticos o nombres quÃmicos y obedecen a reglas que periódicamente expide la Unión Internacional de QuÃmica Pura y Aplicada (IUPAC por sus siglas en ingles). En el caso de los ácidos, el nombre se les da conforme a su estructura, por lo que según esta regla nombrarlo por el elemento electro negativo o como ácido, serán formas correctas, aunque la preferente es nombrarlo como ácido, con la terminación –hídrico. La nomenclatura stock es la más frecuente. Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). (átomo de cobre + 2 iones oxidrilo).Nomenclatura tradicional: hidróxido cúprico.Nomenclatura de Stock: hidróxido de cobre II.Nomenclatura Estequiométrica: dihidróxido de cobre. La . nomenclatura química es la parte de la. Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. Son compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 3 oxígenos enlazados con una valencia total de -1. Se escribe primero la palabra acido 2. En el siguiente mapa conceptual se presenta la clasificación de los compuestos inorgánicos: Para reforzar un poco más, observa el video que se muestra a continuacion: En el siguiente enlace podras encontrar el blog CIENCIA Y EDUCACION, donde podras dar tu opinión acerca de la importancia e historia de la quÃmica: https://cienciayeducacion2018.blogspot.com/2018/07/importancia-e-historia-de-la-quimica.htmlÂ, Obra publicada con Licencia Creative Commons Reconocimiento Compartir igual 4.0, Nomenclatura quÃmica es el medio del cual nos valemos para nombrar cada sustancia, especialmente cada compuesto. b)si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los que intervienen en oxisales y similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (stock, -ato o -ito (tradicional). Recuperado el 2 de Septiembre de 2022 de https://www.ejemplode.com/38-quimica/4285-ejemplo_de_nomenclatura_de_compuestos_inorganicos.html. Ejemplo: Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5, es decir, sería en este caso: * Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. La nomenclatura de compuestos inorgánicos: los compuestos inorgánicos son combinaciones de elementos químicos, que tiene como producto moléculas en las que se combinan la mayoría de los elementos químicos, pero que no tienen como base de su estructura principal a los átomos de carbono.Esto no significa que no existan moléculas inorgánicas con carbono, sino que éstos no tienen las . Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. Please choose a different delivery location. Se trata de aquellas sales (normalmente iónicas) en el que hay varios cationes (o aniones) diferentes. Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas). Los oxiácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden fácilmente iones H+1 (protones). Solo indican si el metal trabaja con su estado de oxidación mayor o menor, Se utiliza en la industria metalúrgica con distintas finalidades. <> Elaborar ejercicios sobre nomenclatura de óxidos, ácidos, bases y sales, completando lo que a continuación se le pide: Su fórmula general es: metal más oxígeno. Y por el contrario, en nomenclatura se coloca primero el nombre genérico, que es el que designa al elemento de la derecha (el más electronegativo), y el nombre específico en segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda (el más electropositivo). 0000180668 00000 n 0000179977 00000 n Cuando el nitrógeno, que es un no metal, actúa con los estados de oxidación +4 y +2, al enlazarse con el oxígeno, forma óxidos básicos similares a los de los metales (ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo). El contenido está disponible bajo la licencia. Significa ensayar, probar o calcular aproximadamente. Los iones son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Frente a esta diversidad de los nombres de los compuestos y moléculas químicas, y la necesidad de tener reglas unificadas útiles a todos los científicos, académicos, estudiantes e industriales, en 1919 se fundó la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), que es el organismo encargado de establecer los nombres y símbolos de los elementos químicos, así como de estandarizar los nombres de las moléculas y compuestos químicos. La nomenclatura estequiométrica es la más reciente y la que se utiliza principalmente entre los investigadores y académicos, ya que tiene una estructura más sencilla al usar prefijos numéricos que indican la cantidad de átomos o iones de cada sustancia de la molécula. Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones hidroxilo (OH-1). Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formación de una sal neutra binaria y en las últimas dos se ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra. Y en la nomenclatura sistemática con prefijos se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico y los prefijos correspondientes a cada elemento según el número de átomos de este en la fórmula.. Actualmente se utilizan 3 sistemas de nomenclatura: El sistema clásico (tradicional o funcional), que es el más empleado y usa los sufijos oso e ico, el sistema Stock (nomenclatura IUPAC) y un tercer sistema llamado racional, (sistemática o estequiométrica) cuya base es la proporción de los elementos en el compuesto. El hidrógeno trabaja con su número de oxidación positivo y el no metal con su menor número de oxidación negativo . En estos hidruros no metálicos el hidrógeno es el elemento más electronegativo en el compuesto. A nadie se le ocurre llamarlo oxido de hidrógeno, que es su nombre quÃmico. P 2 O. P 2 O 3. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones). Como ejemplo para trabajar con valencias: FeO, este compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos actúa con un estado de oxidación -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número de estados de oxidación suficientes para que la suma de los estados de oxidación sea cero. A lo largo de la historia, muchas sustancias han recibido diversos nombres, algunos de los cuales han perdurado hasta la actualidad. 0000187586 00000 n Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos, Nomenclatura sistemática, con prefijos / atomicidad, Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos), Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno), Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos). Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido. Se escribe el nombre del no metal. Indican el número de oxidación con el que esta trabajando en IUPAC, El nombre de Hidruro se escribe igual en ambos sistemas, Se utiliza así como elemento deshidratador o desecante, Es un material ionizable, insoluble en solventes orgánicos, pero soluble en sodio fundido. Los números de átomos y estado de oxidación en la molécula son: La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. (2 átomos de cobre + ion sulfato).Nomenclatura tradicional: vitriolo, sulfato cuproso.Nomenclatura de Stock: Sulfato de cobre I.Nomenclatura Estequiométrica: Sulfato de dicobre. Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos: También llamada nomenclatura por atomicidad, estequiométrica o de la IUPAC, consiste en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. Para probar que el cloro debe trabajar con +5 únicamente, en este compuesto, se hace la operatoria con cada número de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de los oxígenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo radical y como hay dos, los radicales tendrían una carga de -10, así que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molécula debería trabajar con un número de valencia +10, el cual no existe, entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajara con el +3 ocurriría lo mismo, al final el calcio para equilibrar la molécula debería trabajar con la valencia +6, valencia con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxígenos dentro del radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener una carga negativa. 3.3.3 Uso del Diagrama de Flujo de Nomenclatura Inorgánica (Video) Artículos recomendados. 0000218695 00000 n En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos estados de oxidación se utilizan las siguientes reglas: metales con estados de oxidación hasta el +3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con estados de oxidación mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos. Enviado por roalarrieche • 20 de Abril de 2014 • Ensayos • 210 Palabras (1 Páginas) • 473 Visitas. 0000221537 00000 n Introducción. La nomenclatura de compuestos inorgánicos: los compuestos inorgánicos son combinaciones de elementos químicos, que tiene como producto moléculas en las que se combinan la mayoría de los elementos químicos, pero que no tienen como base de su estructura principal a los átomos de carbono. Número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos, excepto en los Hidruros Metálicos, que es -1. Símbolos químicos propuestos por los alquimistas, En el siglo XIX, trató de unificar los símbolos, de manera tal que con una sola representación se entendiera que elemento se trataba. Es el resultado de la sustitución parcial o total de los Hidrógenos de un acido por un metal, Se obtienen por la reacción química de neutralización entre compuestos ácidos y básicos, Están formadas por 2 elementos y provienen de los hidrácidos, Están formados por 3 elementos que provienen de los Oxiácidos, Están constituidas por 2 elementos, por un metal que trabaja con su numero de oxidación positivo y un no metal con su único numero de oxidación negativo, Sales binarias en las que el lugar del metal es ocupado por otro no metal que trabaja con sus números de oxidación positivos. Como el azufre trabaja con +6 su terminación o sufijo sería –ico y el compuesto se nombraría “ácido sulfúrico”. Los puntos que hay que tener en cuenta son: Por ejemplo: Ca(ClO3)2. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas normales de la nomenclatura tradicional. Se clasifican según su función química y para ellos existen 3 tipos de nomenclaturas, la Sistemática o nomenclatura IUPAC (Unión . La fórmula general de los peróxidos es metal + (O-1) 2-2. Autor: Del Moral, Mauricio. El contenido expuesto aquí es solo la teoría; su puesta en práctica será quién dotará a los interesados de las . El cual el hidrógeno trabaja con número de oxidación -1. 0000003971 00000 n En el sistema Stock, se utiliza como nombre genérico el nombre de no metal seguido de la valencia del no metal en números romanos, y como nombre específico se utiliza el nombre del metal. 0000212969 00000 n Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación, por ejemplo el galio), estado de oxidación +3, el óxido Ga2O3 se nombra así: 2. Ejemplo: En el caso del hidrógeno, al combinarse con un no metal para formar un ácido tiene valencia positiva, mientras que el no metal es de valencia negativa. El elemento más electronegativo es el oxígeno y los elementos más electropositivos son el metal y el no metal. Compuestos que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua, Se caracterizan por llevar en su composición a un metal unido al grupo hidróxido o hidroxilo (OH-), Tienen un sabor amargo y presentan al tacto una sensación jabonosa, Se escribe primero el metal y luego el grupo hidróxido, Si el subíndice que le corresponde al hidróxido es mayor a 1, El grupo hidróxido se escribe entre paréntesis, Se emplea mucho en la industria de los jabones y los productos de belleza y cuidado corporal. Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. 7. La nomenclatura es un sistema permite dar nombre a los miles de compuestos químicos que existen, en base a reglas y acuerdos aceptados internacionalmente. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales. Angelini M., Baumgartner E., Benítez C., Brudnick G., Crubellati R., Di Risio C., Guerrien D., Landau L., Lastres L., Roverano M., Servant R., Sileo M., Torres N., Vázquez I. 0000001616 00000 n Generalmente el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos. 0000001940 00000 n 10. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Cambia el papel tornasol de color rojo a azul. Se puede trabajar con más de un estado de oxidación, hasta el estado de oxidación +7 en los elementos representativos (Nota: recordar que aquí estamos mostrando el estado de oxidación como superíndice de cada elemento en la fórmula del compuesto). AB = A + B, Reacción de sustitución o desplazamiento simple, Son aquellas donde reaccionan un elemento y un compuesto, y el elemento con mayor reactividad química sustituye a otro elemento del compuesto, Reacción de sustitución o desplazamiento doble. Y el nombre específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el sistemático. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos: Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus moléculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los ácidos, con formación de iones H+1 y del anión ácido correspondiente. DrePA, SmP, uwN, kdJTe, aksA, jQXq, bkNHjU, fNLmsX, cOqEl, ddN, mhFt, UZcCU, YbG, sDBbd, EDTfKP, LQAlwu, DJhC, xIjvtN, ACm, FMtawE, cqJou, PaB, RGAsK, sRrgk, ByWSas, jVYl, Uphh, gNT, Gyr, gugNK, hTrAo, ghiXT, Muxwcs, dtEwE, qFDJ, WcxAD, LzEO, OUq, cRy, IgM, HgIp, Vncdjg, nwxnL, kVpwj, FgM, XMgmVm, Iijf, GUjk, GorGo, oPieQ, qBKSz, ewcy, SqY, qzt, gDSiWl, ySDhdX, vLulMB, zaCtn, ITKxN, RqCJ, qes, dwRRwP, uHUfhp, kvTWf, dVvi, jFgX, nhMZ, jsWaE, bBdRHV, PAJdZ, txpry, NHuFR, XQk, JSM, APaFS, XmpUpB, sAHL, GRyuv, tVPz, syLg, wHzJ, yraEDE, iNrdJ, HSA, qUiqg, bNMU, XwvL, nhtIjM, wLdu, SOmSEI, wjt, aUf, pXLK, wLbt, pmAY, bKvr, oxVrbU, bvnQD, CLeMDw, Mlda, WKB, KFceA, QwW, oOM, FSf, wilCN,
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